Question

下列關于化學反應的描述中正確的是（　　）

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• B、反應4Fe（OH）₂（s）+0₂（g）+2H₂0（l）=4Fe（OH）₃（S）的△H＞O
• C、已知①2H₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkj?mol^-1，則a＜b
• D、CO（g）的標準燃燒是283.0kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、鋁熱反應需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應；
B、化合反應一般為放熱反應；
C、氣態(tài)水轉化為液態(tài)水要放出熱量；
D、當方程式反寫時，反應熱的符號要變化，反應熱與計量數成正比．

解答： 解：A、有的放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，故A錯誤；
B、反應4Fe（OH）₂（s）+0₂（g）+2H₂0（l）=4Fe（OH）₃（S）為化合反應，為放熱反應，則△H＜O，故B錯誤；
C、已知①2H₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkj?mol^-1，氣態(tài)水轉化為液態(tài)水要放出熱量，則反應②放出的熱量多，則a＞b，故C錯誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，依據燃燒熱的概念，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學方程式為C0（g）+

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0₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ?mol^-1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了化學反應能量變化的特征分析、燃燒熱概念的判斷、反應熱的比較，理解概念是解題關鍵，題目難度不大．