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【題目】稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

【答案】A

【解析】

鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應方程式可知，稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃ 時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，用A物質表示的平均反應速率為________________。

（2）第5 min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖，則降溫該反應的平衡常數(shù)______。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若在第7 min時增加D的物質的量，其他條件不變，則A的物質的量圖像變化正確的是______________（用圖中a、b、c的編號回答）。

II．碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+ I2（g） WI2（g），為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖像[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃。

（4）該反應是__________（填寫“放熱”、“吸熱”）反應。在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________。

（5）若t2時溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當再次達到平衡時，反應混合氣體中I2的百分含量______________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（6）若t2時溫度不變，向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2，則化學平衡________________（填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 在托盤天平上放兩片大小、質量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量

B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶

C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶

D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1—2cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構。層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A. 氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

B. 將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH－+ Ba2++ H++SO42－== BaSO4↓+ H2O

D. 除去鐵粉中的雜質Al：Al+2OH－== AlO2－+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷中混有乙烯，欲將乙烯除去得到純凈的甲烷，將混合氣體依次通入盛有下列試劑的洗氣瓶，合理的是（ ）

A. 澄清石灰水，濃硫酸 B. 溴水，濃硫酸

C. 高錳酸鉀酸性溶液，濃硫酸 D. 濃硫酸，高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫下用一氧化碳還原m g四氧化三鐵得到n g鐵。已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為

A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)

C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】缺鐵會引起下列哪種癥狀

A.貧血B.骨質疏松癥C.甲亢D.侏儒癥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

B. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小

C. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

D. 25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689

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