【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是由兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于四種基本反應(yīng)類型，Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于分解反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)由KMnO4中的+7價(jià)降至K2MnO4中的+6價(jià)和MnO2中的+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至O2中的0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；符合題意的為C，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問(wèn)題：

（1）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線

D．移液時(shí)，有少量液體濺出

（2）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.00 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性

C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究鈉、鐵、銅及其化合物具有重要意義。

（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐漸加入的0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:

試計(jì)算:

（1）向NaOH 溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是_______，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 是_______L。

（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，若在上述反應(yīng)后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式: _______________ 。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。某廠廢棄液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____。

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

（4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

①橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

②忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu(NO3)2的濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10﹣3

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）O 與CN﹣互為等電子體，則O 的電子式為 ．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）
A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：

共價(jià)鍵

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

鍵能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中屬于主族元素的是（　�。�

A. 氖B. 銅C. 碘D. 鐵

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同步練習(xí)冊(cè)答案