【題目】下列有關實驗的說法正確的是( 。
A.用pH試紙測雙氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料,電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。
請回答下列問題:
(1) 區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列,B元素排在第__________位,其基態(tài)原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結構形式,一種無限長鏈狀結構如圖1所示,其化學式為____________,Si原子的雜化類型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū);基態(tài)N原子中,核外電子占據最高能級的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形,Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中,1個Co提供_______________個空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-,可以形成_____________種不同的結構形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是( )
A.第IA族元素都是金屬元素
B.第VIA族元素的單質在常溫下均為氣體
C.第二、三周期中的金屬元素種類一 樣多
D.短周期包括第一、二、三周期
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據:
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應I的平衡常數表達式K=______;反應II的△H2=______kJmol-1.
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度 D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數據表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___________________________。
(4)在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在______極,該電極反應式是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度,下列各組實驗中最先出現渾濁的是( 。
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/(molL﹣1) | V/mL | c/(molL﹣1) | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】廢塑料的回收再生利用將工業(yè)垃圾變成極有價值的工業(yè)生產原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是
A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B. 裝置乙的試管中收集到的物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現溶液分層現象
D. 最后收集的氣體可作燃料
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛.回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] , 有個未成對電子.
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵.從原子結構角度分析,原因是 .
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因 .
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | ﹣49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑.Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 .
(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是 .
(6)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置,如圖(1、2)為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數A為(0,0,0);B為( ,0, );C為( , ,0).則D原子的坐標參數為 .
②晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm,其密度為gcm﹣3(列出計算式即可).
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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖.
請回答有關問題:
(1)燒瓶中除反應物以外,還應放2﹣3塊碎瓷片,目的是 .
(2)燒瓶中產生乙烯的反應方程式為 .
(3)反應開始后,可觀察到C和D中共同的現象是;
C中的反應類型為反應、D中的反應類型為反應.
(4)反應結束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現,反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體,其原因是;10%的NaOH溶液起的作用是 .
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