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【題目】下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A.用pH試紙測雙氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

【答案】B
【解析】解：A．雙氧水具有強氧化性，不能選pH試紙測定其pH，應選pH計，故A錯誤；

B．滴定管的感量為0.01mL，且高錳酸鉀可氧化橡膠，則用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液，故B正確；

C．托盤天平的感量為0.1g，則托盤天平稱取 5.8 g或5.9g NaCl晶體，故C錯誤；

D．Na2CO3溶液顯堿性，與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選橡皮塞，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。

請回答下列問題：

(1) 區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態(tài)原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。

(2)硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結構形式。

(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是（ ）

A.第IA族元素都是金屬元素

B.第VIA族元素的單質在常溫下均為氣體

C.第二、三周期中的金屬元素種類一 樣多

D.短周期包括第一、二、三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

請回答（不考慮溫度對△H的影響）：

（1）反應I的平衡常數表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。

（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是（　�。�

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

c/（molL﹣1）

A

25

5

0.1

20

0.1

B

25

5

0.2

10

0.2

C

35

5

0.1

20

0.1

D

35

5

0.2

10

0.2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢塑料的回收再生利用將工業(yè)垃圾變成極有價值的工業(yè)生產原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是

A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-

B. 裝置乙的試管中收集到的物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現溶液分層現象

D. 最后收集的氣體可作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 ．

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

﹣49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400


（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標參數為 ．
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為gcm﹣3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖．

請回答有關問題：
（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2﹣3塊碎瓷片，目的是 ．
（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為 ．
（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現象是；
C中的反應類型為反應、D中的反應類型為反應．
（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是 ．

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