（10分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16 。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________。
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________________________。
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是____________________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（10分）（1）第2周期，ⅥA族
（2）氧氣；H2+2OH－=2H2O+2e－
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）a b（每空2分，共10分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：        ；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第              族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第     、     周期。
（4）氯元素在周期表中位于第  周期第   族。氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為      ，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為__________。
（5）物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：①共價(jià)鍵 ②離子鍵。（填序號(hào)）
HCl溶于水       電解熔融NaCl制Na    
電解水分解生成O2和H2      
（6）在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是        ；屬于氧化反應(yīng)的是     ；屬于加成反應(yīng)的是   。
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W       ，X       ，Y       ，Z       。
（2）XY2分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY2分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是               ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有                            。
（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

    <menu id="iv2dw"></menu>
     
    		 
    		X
     
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		 
    A．Y的非金屬性可能比Z的弱
    		B．三種元素均為非金屬元素
    		C．Z形成簡單離子的半徑比Y形成簡單離子的半徑小
    		D．Y元素的最高正化合價(jià)比Z元素的最高正化合價(jià)高

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    下列說法正確的是
    A．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
    B．元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
    C．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
    D．相對(duì)分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    鐳是第七周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是
    A．鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B．氫氧化物呈兩性
    C．在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鹽難溶于水

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有
    A．元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為2B．元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為6
    C．位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素D．陰離子RO4－中R元素

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    以下性質(zhì)的比較中，不正確的是
    A．晶格能 NaCl＜MgO
    B．熔點(diǎn)：NH3＜PH3
    C．離子半徑：Na+＜O2-
    D．第一電離能：Mg＞Al

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    A，B兩種元素的原子，當(dāng)它們都獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，A放出的能量大于B，由此可知：
    A．穩(wěn)定性：H2A>H2BB．還原性：A2->B2-
    C．原子半徑：A>BD．非金屬性：A<B

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