Question

　　鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”．

　　(1)二氧化鈦在現(xiàn)代社會(huì)里有廣泛的用途，它的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展程度的標(biāo)志．我國(guó)至今產(chǎn)量不足，尚需進(jìn)口二氧化鈦．“硫酸法”生產(chǎn)二氧化鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO₃,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì))，主要生產(chǎn)流程是：

　�、賹⑩佽F礦與濃H₂SO₄煮解：FeTiO₃＋2H₂SO₄(濃)===TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O(硫酸鈦酰)

　�、诩铀�分解硫酸氧鈦：TiOSO₄＋(n+1)H₂O===TiO₂·nH₂O+H₂SO₄

　�、�煅燒TiO₂·nH₂OTiO₂＋nH₂O

“硫酸法”生產(chǎn)TiO₂排放的廢液對(duì)水體有哪些污染，請(qǐng)指出主要的二點(diǎn)：

①________；

②________．

根據(jù)廢液主要成分，針對(duì)其中一項(xiàng)污染，提出處理的方法．③________

　　(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Cu三種金屬的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．

　　提出假設(shè)：a．Ti金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b．Ti金屬活動(dòng)性比Cu弱．

　　查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．

　　實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸和稀HF溶液中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．

　�、傧←}酸：放出H₂速率Mg＞Ti，銅不反應(yīng)．②稀HF：放出H₂速率Ti＞Mg

根據(jù)上述________現(xiàn)象(填①或②)得出金屬活動(dòng)性Mg________Ti．如何解釋另一反�，F(xiàn)象________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①廢液呈強(qiáng)酸性，污染水體;

　　②因廢液中含有Fe²⁺，4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺===4Fe³⁺＋2H₂O，消耗水體中的O₂;

　　③Mn²⁺、Zn²⁺、Cr³⁺等種金屬離子排入水體造成對(duì)水體重金屬污染，使水體生物絕跡．加入廢鐵屑或石灰或熟石灰;

　　(2)①,＞,F^－會(huì)和鈦形成氟鈦絡(luò)合物．