Question

（14分）鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應用。

（1）將0．0lmol下列物質(zhì)①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計） ；

（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為 ；

肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時其負極的電極反應式是__ __；

（3）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。請寫出其反應的化學方程式__ __；

（4）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 ；

（5）鈉一鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5．05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0．075mol氫氣。則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是 ；（忽略溶液體積變化）。計算并確定該鈉一鉀合金的化學式為 （列出計算過程）

Answer 1

（14分）（每空2分）

⑴①=②>③>④

⑵2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O N2H4 + 4OH- - 4e- = 4H2O+N2↑

⑶2NaN3 = 2Na + 3N2↑

⑷（31a-84b）/31a

⑸0.75mol/L K2Na

【解析】

試題分析：（1）Na2O2與H2O反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O與H2O反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，二者均生成0.02mol的NaOH，而且兩個反應消耗水的量相同，所以二者陰離子濃度相同，0.01mol的Na2CO3加入到水中，CO32發(fā)生水解反應：CO32+H2OHCO3+OH，使陰離子濃度增大，所以所得溶液中陰離子濃度的大小順序是：①=②>③>④。

（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），根據(jù)元素守恒可推知另一產(chǎn)物為H2O，所以化學方程式為：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O；在堿性條件下，N2H4在負極上失電子生成N2和H2O，配平可得電極方程式：N2H4 + 4OH- - 4e- = 4H2O+N2↑。

（3）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，根據(jù)化合價的變化配平可得化學方程式：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。

（4）根據(jù)質(zhì)量差法進行計算，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 固體質(zhì)量差

168 62

m(NaHCO3) b g

可得168：62= m(NaHCO3)：b g，解得m(NaHCO3)=84/31 b g，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=（a g—84/31 b g）÷a g=（31a-84b）/31。

（5）Na或K都能與H2O反應生成氫氣，生成的OH與H2的對應關系為：2OH～H2，則c（OH）=2×0.075mol÷0.2L=0.75mol/L；根據(jù)生成的H2為0.075mol可得方程：2n（Na）+2n（K）=2×0.075mol，根據(jù)鈉一鉀合金的質(zhì)量為5.05g，可得方程23n（Na）+39n（K）=5.05g，聯(lián)立兩個方程解得n（Na）=0.05mol，n（K）=0.1mol，所以該鈉一鉀合金的化學式為K2Na。

考點：本題考查離子濃度比較、方程式的書寫、化學計算。