【題目】實驗室用100mL 1 mol·L—1鹽酸與足量鋅粉反應制備氫氣，下列措施能加快反應速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是（ ）

A. 改用100mL2mol·L—1鹽酸 B. 加入碳酸鈉固體 C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 降低溫度

【答案】C

【解析】試題分析：A．由于鋅粉足量，改用100mL2mol·L—1鹽酸，能加快反應速率，但是增加了產(chǎn)生氫氣的量，A錯誤；B．加入碳酸鈉固體消耗鹽酸，減少了產(chǎn)生氫氣的量，B錯誤；C．滴加少量CuCl2溶液，鋅粉與CuCl2溶液反應生成Cu單質(zhì)，Cu、Zn與鹽酸構成原電池，能夠加快化學反應速率，且不影響產(chǎn)生氫氣的量，C正確；D．降低溫度能減慢化學反應速率，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為

A. HX B. XH3 C. H2X D. XH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確的是

A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)

C. 甲烷中的乙烯(溴水) D. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋OH－＝H2O

B．鐵與足量稀HNO3反應：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C．氫氧化銅溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O

D．銅與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_________、_______、________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在廢水中加一定量鐵粉，所發(fā)生的反應的離子方程式是

（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式： 經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。檢驗廢水中含有的金屬陽離子的方法是 ，現(xiàn)象：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中生成物的總能量小于反應物的總能量的是( )

A．灼熱的炭與CO2反應

B．H—Cl → H + Cl

C．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

D．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 在一定條件下4mol乙酸與1mol葡萄糖，完全反應得到1mol葡萄糖醋酸酯，則該葡萄糖醋酸酯的分子式為

A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子可能大量共存的是

A．水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

B．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g；

（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是 ；

查看答案和解析>>

同步練習冊答案