Question

已知反應(yīng)：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-； 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-回答下列問題
（1）FeCl₂溶液中通入Cl₂是否能發(fā)生反應(yīng)______（填“能”或“不能”），若能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）向2L 0.5mol/L的FeBr₂溶液中通入標(biāo)況下的Cl₂ 22.4L，則被氧化的Br^-的物質(zhì)的量為______ mol，寫出該反應(yīng)總的離子方程式：______
（3）寫出向FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂的離子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題目信息，氧化性：Cl₂＞Br_2^＞Fe³⁺，判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及離子方程式的書寫；
（2）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強，根據(jù)電子得失守恒求出被氧化的Br^-的物質(zhì)的量；
（3）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強；
解答：解：（1）因根據(jù)題目信息可知，氧化性：Cl₂＞Br_2^＞Fe³⁺，所以Cl₂能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺和Cl^-，
離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：能；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-_；
（2）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，2L 0.5mol/L的FeBr₂溶液中通入標(biāo)況下的Cl₂22.4L反應(yīng)時，兩者的物質(zhì)的量相等，此時Fe²⁺全部被氧化，溴離子部分被氧化，根據(jù)電子得失守恒：n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br^-）×1，則n（Br^-）=1mol，
此時離子方程式為：2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，
故答案為：1；2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（3）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，通入足量的Cl₂，此時Fe²⁺全部被氧化，溴離子也全部被氧化，此時離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
點評：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，難度不大，確定反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵．