【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:
步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向?yàn)V液中加入10mL無水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。
步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
(2)向?yàn)V液中加人無水乙醇目的是_________________。
(3)產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。
(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號(hào))。
a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d.讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
【答案】 為了形成原電池加快反應(yīng)速率,加入硫酸抑制Fe2+的水解 降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出 取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無現(xiàn)象,滴加氯水后溶液顯紅色(取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解,滴加氫氧化鈉溶液后,有白色沉淀生成,迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解,滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成)(其他合理答案也可) cd 5Fe2++ MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 90%
【解析】(1)鐵粉與硫酸能反應(yīng),加入碳粉是為了形成原電池加快反應(yīng)速率,加入硫酸抑制Fe2+的水解;
(2)題干中給出硫酸亞鐵銨易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑故加入無水乙醇降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出;
(3)檢驗(yàn)Fe2+:可取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無現(xiàn)象,滴加氯水后溶液顯紅色(或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解,滴加氫氧化鈉溶液后,有白色沉淀生成,迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解,滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀生成);
(4)滴定過程中眼睛盯著錐形瓶內(nèi)顏色變化,若手持滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)拿滴定管上方無刻度線處,故應(yīng)選擇cd , 滴定的離子方程式5Fe2++ MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O,n(Fe2+)=5n(MnO4-)=0.0100mol·L-1×18.00mL×10-3L/mL×5,。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
已知:主反應(yīng):2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0
副反應(yīng):2H2O2= 2H2O + O2↑;50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s) 開始分解。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①的關(guān)鍵是 ,原因是 。
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體目的是_________________。
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。
(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過碳酸鈉失效的有 。
A.NaHCO3 | B.Na2SO3 | C.Na2SiO3 | D.HCl |
(5)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有: (用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為: 。
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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A. 酒精 B. 金屬銅 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氯化鉀
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-
C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-
D.在強(qiáng)酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CO32-
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【題目】下列變化過程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,同時(shí)有離子鍵形成的是( )
A.鹽酸和NaOH溶液混合
B.氯化氫溶于水
C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)
D.鋅和稀硫酸反應(yīng)
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【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++ NH2-,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定溫度下,液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個(gè)常數(shù)
C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí):c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.它們的分子個(gè)數(shù)之比為17:16 B.它們的原子個(gè)數(shù)之比為17:16
C.它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17:12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:12
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