寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①Ba（NO3）2溶液中加Na2SO4溶液 （離子方程式）：
 

②鐵屑加入CuSO4溶液中（離子方程式）：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；
②反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu．
解答： 解：①反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案為：Cu2++Fe=Fe2++Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大
B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C、已知：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-（電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15），則NaHB溶液顯酸性
D、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
請(qǐng)回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方
 
．
②若24g C單質(zhì)與一定量的O2充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題：
①如圖是N2與H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

②根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，在反應(yīng)過程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采用
 
方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料后回答問題．
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+═Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多．
①在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是
 
．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO               B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑       D.3Fe+4H2O 
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
②鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋表示）：
 
．
③漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M(fèi)為
 
；
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：
 
P+
 
FeO+
 
CaO
 高溫 
.
 
 
Ca3（PO4）2+
 
Fe
（4）上述反應(yīng)每生成1molCa3（PO4）2，有
 
 mol電子轉(zhuǎn)移．
（5）用1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是
 
，其物質(zhì)的量為
 
．
（2）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4的燃燒熱為893kJ/mol，寫出甲烷表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑（用化學(xué)式表示），
 
元素被氧化（用符號(hào)表示），HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
、
 
，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、KOH
B、Na2CO3
C、HClO4
D、Na HSO4

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