以肉桂酸乙酯M為原料，經(jīng)過相關(guān)化學(xué)反應(yīng)合成的抗癌藥對治療乳腺癌有著顯著的療效。已知M能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，E中含有官能團(tuán)的名稱是________。

（2）寫出反應(yīng)③和⑥的化學(xué)方程式：________、________。

（3）在合適的催化劑條件下，由E可以制備高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為________，由E到H的反應(yīng)類型為________。

（4）反應(yīng)①～⑥中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。

（5）I是B的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，I的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）1molA與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃鈅______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（7）A的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（不包含A）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測試（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液

B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3－

C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

D. 進(jìn)入煤礦礦井時(shí)用火把照明

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種（ ）

A. 5、3 B. 3、5 C. 10、8 D. 8、8

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　)

A. CO2和SiO2 B. C60和Ar C. NaCl和HCl D. CaO和CsCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測定結(jié)果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 （填字母編號）

A．適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應(yīng)式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取 體積多少而變化的是____________。

A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度 B、溶液中HCl的質(zhì)量

C、溶液中H+的數(shù)目 D、溶液的密度

（3）若現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施最合理的是_______。

A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L

B、將溶液加熱濃縮至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L，再稀釋至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻。

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