Question

銅和稀硝酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+HNO₃（稀）--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

 Cu+

 

 HNO₃（�。�-

 

 Cu（NO₃）₂+

 

 NO↑+

 

H₂O
（2）其中還原產(chǎn)物是

 

；稀HNO₃在反應(yīng)中的作用有

 

．
（3）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

 

，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式；
（2）該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)硝酸中N元素化合價是否變化確定稀釋的性質(zhì)；
（3）根據(jù)氧化劑和還原劑之間的關(guān)系式、氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：3；8；3；2；4；；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是硝酸，則還原產(chǎn)物是NO，該反應(yīng)中部分N元素化合價不變、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，故答案為：NO；酸性和氧化性；
（3）該反應(yīng)中有

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的硝酸作氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，如果消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.2mol×3×N_A/mol=0.6N_A，故答案為：0.3mol；0.6N_A．

點(diǎn)評：本題以硝酸和銅反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化確定硝酸的性質(zhì)，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算，題目難度不大．