復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5Ona
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號(hào));其pH為_(kāi)__________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號(hào))。
①C6H5OH ②CH3COOH 、跦CN 、蹾ClO 、軭2SO4 、轍ClO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律: ;
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ,
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: 。
(1)A、D (2)⑤;1;①
(3)復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(溶解度更。┪镔|(zhì)的方向進(jìn)行。
白色固體變成黃色 I-+AgCl===AgI+Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaR |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR
D.CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR
E.Na2CO3+HRNaHCO3+NaR
F.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號(hào)); 其pH為_(kāi)__________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號(hào))。
①HR ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體
根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:______________________;
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________________,
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是 (填編號(hào)),其pH值約為_(kāi)______(填數(shù)值)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律 。根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三10月份月考化學(xué)試卷 題型:填空題
復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律 。
根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江西省高三9月月考化學(xué)試題 題型:填空題
(7分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona
F.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號(hào));其pH為_(kāi)__________(填數(shù)值);pH最大的是_________(填編號(hào))。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律: ;
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ,
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: 。
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