Question

13．分別放在0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：

（1）其腐蝕速率由快到慢的順序是③＞①＞②＞④；
（2）寫出②號內正極發(fā)生的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）若③號燒杯內的電解質溶液為NaCl溶液，露至于空氣中較長時間后，則Sn電極發(fā)生的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）電化學腐蝕較化學腐蝕快，作原電池負極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極；
（2）②中鎂失去電子發(fā)生氧化反應，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣；
（3）③號燒杯內的電解質溶液為NaCl溶液，放置于空氣中較長時間后發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：（1）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極，
①中鋅發(fā)生化學腐蝕，②中鋅作正極加速被保護，③中鋅作負極加速被腐蝕，④中鋅作陰極被保護，
所以鋅被腐蝕快慢順序是③＞①＞②＞④，故答案為：③＞①＞②＞④；
（2）②中鎂失去電子發(fā)生氧化反應，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，正極發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）③號燒杯內的電解質溶液為NaCl溶液，放置于空氣中較長時間后發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負極，錫作正極發(fā)生還原反應，電極反應式為，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評 本題以金屬的腐蝕快慢為載體考查了原電池和電解池原理，明確作哪種電極加速被腐蝕、作哪種電極被保護是解本題關鍵，知道金屬被腐蝕快慢的規(guī)律，難度不大．