Question

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性，關于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.c(Na+)＝c()+c()+c(H2C2O4)

C.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)

D.c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性，說明H2C2O4電離程度大于水解程度，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，故A正確；
B.溶液中存在物料守恒；c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)，故B正確；
C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH-)，故C錯誤；
D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)，液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH-)，溶液中電荷守恒減物料守恒得c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)，故D正確；

故答案：C。