Question

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。

（1）寫出X2Z2的電子式_________，Y單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式____________。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是_____________。

（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子，陽(yáng)離子_____陰離子______。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是_____。X、Y也能形成一種鹽，X、Y元素的原子個(gè)數(shù)比為5∶1，則該鹽的化學(xué)式為 ______________________________

（5）下列說法正確的是（____）

a．氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Z

b．氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>Z

c．原子半徑：Y>Z

d．Z的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其他物質(zhì)的高，是因?yàn)榉肿觾?nèi)形成了氫鍵

Answer 1

【答案】 N2O5 NH4+或者H3O+ OH－ NH4NO3 NH4H c

【解析】

X、Y、Z都是短周期元素主族，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則電子層數(shù)、核外電子數(shù)均為1，X是H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即次外層電子數(shù)2個(gè)、最外層電子數(shù)6個(gè)，Z是O元素；2-7號(hào)元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多種氣態(tài)化合物，故Y是N元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素。

(1)X2Z2為過氧化氫，電子式，Y單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：；N≡N；

(2)m(Y)∶m(Z)=7∶20，可知n(Y)∶n(Z)=∶=2∶5，對(duì)應(yīng)化合物為N2O5，故答案為：N2O5；

(3)X2Z即H2O有10個(gè)電子，與之含有相同電子數(shù)的離子有NH4+、OH-、H3O+等，故答案為：NH4+或H3O+；OH-；

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3；X、Y也能形成一種鹽，X、Y元素的原子個(gè)數(shù)比為5∶1，則該鹽的化學(xué)式為NH4H，故答案為：NH4NO3；NH4H；

(5)a．非金屬性：O＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物熱穩(wěn)定性:Y＜Z，故a錯(cuò)誤；b．水常溫下為液體，氨氣為氣體，氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜Z，故b錯(cuò)誤；c．同一周期，自左而右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Y>Z，故c正確；d．O的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其他物質(zhì)的高，是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵，故d錯(cuò)誤；故選c。