【題目】某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示:
實驗1 | 實驗2 |
①、③中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | ③中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 |
下列說法正確的是
A. 稀硝酸一定被還原為NO2
B. 實驗1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) =c(NO3-) + c(OH-)
C. 由上述實驗得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
D. 實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】
實驗1:稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水,再加稀硫酸,硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。
實驗2:稀硫酸不與銅反應(yīng),再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。
A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng),生成硝酸銅溶液為藍色,試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮,但硝酸被還原生成NO,故A錯誤;
B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為:2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),故B錯誤;
C.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),故C錯誤;
D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
,故D正確;
答案選D。
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【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水
C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液,一段時間后,兩極均收集到56.0 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說法正確的是( )
A.陽極只收集到Cl2
B.電解前溶液呈弱酸性,電解結(jié)束后,溶液的酸性增強
C.整個過程中共轉(zhuǎn)移電子5 mol
D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L
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【題目】一定溫度和壓強下,在2 L的密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是:
A. 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1
B. 10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
C. 該反應(yīng)在20 min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等
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【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備。其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在,寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______,濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。
(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一,由溶液3制得純凈的NaBiO3,操作2包括_____________。
(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3,其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。
(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式: ____________。
(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3 60%)制備NaBiO3,最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為__________。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向BaCl2溶液中通入CO2 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為BaCO3 |
B | 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液,再加入NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為CaCO3 |
C | 向某溶液加入NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 | 濕潤的紅色石蕊試紙未變藍 | 該溶液中一定不含有 |
D | 向某溶液中先加入HNO3溶液,再加入BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)有BaCl2和KCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗amolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗bmolAgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
(2)一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol;
(3)在一定條件下,實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____。
(4)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請完成方程式的配平:
___Al+___NO3-+___—___AlO2-+___N2↑+___H2O
(5)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____。
②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是6和3,則生成1molI2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
請回答下列問題。
(1)非金屬性最強的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________。
(2)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,其最高價氧化物是____________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>” 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________。
(4)NH3的電子式為________________,它屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。NH3的還原性_________(填“>” 或“<”)PH3的還原性。
(5)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程:一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量,熱效應(yīng)為Δ;二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量,熱效應(yīng)為Δ,其中具體包含以下三個變化:①· Δ=Δ
②·Δ=Δ
③Δ=Δ
下列說法正確的是
A.濃硫酸溶于水只有化學(xué)變化
B.ΔΔ<0
C.Δ<0
D.Δ=Δ+Δ+Δ
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