Question

已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�

• A、反應①的平衡常數(shù)K₁=

  c(CO2)?c(Cu)

  c(CO)?c(CuO)

• B、反應③的平衡常數(shù)K=

  K1

  K2

• C、對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應
• D、對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定增大

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素

專題：

分析：A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示；
B．由方程式可知，反應③=反應①-反應②，根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，進行推導判斷；
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)恒溫恒容下，引起壓強增大的條件變化情況解答．

解答： 解：A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K₁=

c(CO2)

c(CO)

，故A錯誤；
B．反應①的平衡常數(shù)K₁=

c(CO2)

c(CO)

，反應②的平衡常數(shù)K₂=

c(H2O)

c(H2)

，反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

=

K1

K2

，故B正確；
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，故C錯誤；
D．對于反應③，恒溫恒容下，通入稀有氣體而使壓強增大，平衡不移動，H₂ 的濃度不變，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素等，難度中等，注意B選項中由已知方程式構造目標方程式，化學平衡常數(shù)之間的關系．