（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是       、       。
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品
溶液溫度
中和熱△H
t1
t2
①
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 
②
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
計(jì)算完成上表。△H=         
（3）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為       mol/L。
（1）量筒、溫度計(jì)。（2）-56.8KJ/mol（3）低于， 1.5
中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)一定要采取各種措施減小熱量的損失以減少誤差，一般用多次測(cè)量求平均值的方法來進(jìn)行測(cè)定。
（2）Q=Cm(t2 -t1)=1.42kJ，而△H=—1.42/(0.05×0.5)=—56.8kJ/mol
（3）由圖看出，HCl溶液體積為5ml中和后的溶液溫度為22℃，所以室溫應(yīng)該低于22℃
當(dāng) HCl溶液為30ml，NaOH溶液為20ml時(shí)兩者恰好反應(yīng)。由C1V1=C2V2可計(jì)算NaOH溶液的濃度為1.5mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（      ）
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1
B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
鹽酸體積
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
（4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              ，若要計(jì)算鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還缺少的物理量是：               ；（請(qǐng)注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    ；
（5）下列操作會(huì)使結(jié)果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中，將此兩種溶液等體積混合，混合夜中，離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（   ）
A．pH ＝6的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)水電離產(chǎn)生＝ c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性
C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性
D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

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