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16．4-溴甲基一1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）
A．烯烴W名稱為1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
B．①、②、③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應
C．由化合物Z-步制備化合物Y的轉化條件是：NaOH醇溶液，加熱
D．化合物Y先經酸性髙錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可得化合物X

分析 1，3-丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應生成X，X發(fā)生還原反應生成Y，Y發(fā)生取代反應生成Z；
A．W含2個雙鍵，共4個C，且雙鍵直接相連；
B．結合官能團的變化判斷；
C．由化合物Z一步制備化合物Y，應發(fā)生水解反應；
D．Y含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．烯烴W含2個雙鍵，共4個C，名稱為1，3-丁二烯，且雙鍵直接相連，所有原子一定在同一平面上，故A正確；
B．由官能團的轉化可知1，3-丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應生成X，X發(fā)生還原反應生成Y，Y發(fā)生取代反應生成Z，故B正確；
C．由化合物Z一步制備化合物Y，應發(fā)生水解反應，應在氫氧化鈉的水溶液中加熱，故C錯誤；
D．Y含有碳碳雙鍵、-OH，均可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，注意根據(jù)結構與反應條件進行推斷，側重考查學生的分析推理能力、知識遷移運用能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應選用酚酞作為指示劑．達到滴定終點時，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學一共進行了三次實驗．以下是他設計的實驗數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．
實驗次數(shù)稀釋后白醋
體積（mL）		標準NaOH溶液
AB消耗體積（mL）
120.00  22.05
220.00  21.34
320.00  21.30
數(shù)據(jù)處理：消耗標準NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國家標準．
標準NaOH溶液通過以下步驟準備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標準溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO2，使配制所得的溶液濃度低于預期濃度，導致實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物．
A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作和現(xiàn)象與結論的關系不相符的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產物中含有烯烴
C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產生無色氣體不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素
D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是（　　）
A．實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl-
B．實驗②證明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
C．實驗③的溶液中含有+微粒
D．由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為10℃，可用于飲用水凈化．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應．回答下列問題：
I．ClO2的制備
己知：在強酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2．
（1）反應過程中圓底燒瓶內會看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，將反應后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）裝置B中反應的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
（4）裝置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2與Na2S的反應
（5）將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物．
操作步驟實驗現(xiàn)象結論
取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸．品紅始終不褪色①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
（6）C1O2與Na2S反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于飲用水凈化時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．通入過量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B．加入過量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C．加入過量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D．加入過量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO），經如下處理，下列說法正確的是（　　）
A．V=224
B．樣品中Fe的質量為2.14 g
C．未氧化前Fe元素的質量分數(shù)約為41.2%
D．樣品中CuO的質量為3.52 g

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