13．下列說法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
B．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素
C．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
D．對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

分析 A、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B、合金中可能含有非金屬元素；
C、高錳酸鉀的氧化性比過氧化氫的氧化性強；
D、地溝油的主要成分為油脂，油脂為高級脂肪酸甘油酯；據(jù)此解答即可．

解答 解：A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；
B、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故B正確；
C、高錳酸鉀的氧化性比過氧化氫強，與高錳酸鉀溶液反應(yīng)應(yīng)是過氧化氫被氧化生成水，故C錯誤；
D、地溝油的主要成分為油脂，油脂為高級脂肪酸甘油酯，分餾是物理變化，不可能得到汽油、煤油，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及高分子化合物概念、油脂的性質(zhì)、氧化還原氧化劑氧化性強弱判斷等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是Cl2，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是5：1，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是，C元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學(xué)式是Na3AlF6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6Cl2的有機物，若再有一個氫原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，原有的C3H6Cl2應(yīng)該是（　�。�
A．1，3-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，2-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3•L-3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N2H4）和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應(yīng)如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2 （g）的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，則正反應(yīng)速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序為v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實際生產(chǎn)條件控制在T1℃、1×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是壓強為1×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，某時刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度（mol•L1-）及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：
容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比較
I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v　正）＜
v（逆）（填＞、＜、=）
填寫表中空白處并寫出其推測過程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；當消耗1molO2時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為4NA；
若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（　�。�
A．丙烷、丁烯B．乙炔、丙烷C．乙烷、乙烯D．乙炔、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．氯化鈉的分子式 NaCl
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)
B．甲苯與液溴，鐵作催化劑的反應(yīng)
C．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化
D．1mol鄰二甲苯與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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