13．下列說法正確的是（　�。�
A．光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
B．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素
C．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2
D．對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

分析 A、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B、合金中可能含有非金屬元素；
C、高錳酸鉀的氧化性比過氧化氫的氧化性強；
D、地溝油的主要成分為油脂，油脂為高級脂肪酸甘油酯；據(jù)此解答即可．

解答 解：A、光導纖維的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；
B、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經一定方法所合成的具有金屬特性的物質．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故B正確；
C、高錳酸鉀的氧化性比過氧化氫強，與高錳酸鉀溶液反應應是過氧化氫被氧化生成水，故C錯誤；
D、地溝油的主要成分為油脂，油脂為高級脂肪酸甘油酯，分餾是物理變化，不可能得到汽油、煤油，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及高分子化合物概念、油脂的性質、氧化還原氧化劑氧化性強弱判斷等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是KClO3，還原產物是Cl2，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，氧化產物與還原產物的質量比是5：1，反應中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質量比是5：1，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是，C元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號）．
（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學式是Na3AlF6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6Cl2的有機物，若再有一個氫原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有兩種同分異構體，原有的C3H6Cl2應該是（　�。�
A．1，3-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，2-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1，下列說法中正確的是（　　）
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B．20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3•L-3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費中的比倒是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N2H4）和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質，寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）對燃煤產生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）與O2（g）反應生成SO2 （g）的熱化學方程式為S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應之一為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，則正反應速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序為v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實際生產條件控制在T1℃、1×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是壓強為1×l04kPa左右，CO的轉化率已經很大，壓強再增大，CO轉化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應，某時刻兩容器中各氣態(tài)物質的濃度（mol•L1-）及正逆反應速率之間的關系如下表所示：
容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比較
I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v　正）＜
v（逆）（填＞、＜、=）
填寫表中空白處并寫出其推測過程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應向逆反應方向進行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；當消耗1molO2時，通過質子交換膜的質子數(shù)為4NA；
若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．燃燒某混合氣體，所產生的CO2的質量一定大于燃燒相同質量丙烯所產生的CO2的質量，該混合氣體是（　�。�
A．丙烷、丁烯B．乙炔、丙烷C．乙烷、乙烯D．乙炔、乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質結構的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．氯化鈉的分子式 NaCl
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．鈉離子的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是（　�。�
A．苯酚能和NaOH溶液反應
B．甲苯與液溴，鐵作催化劑的反應
C．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化
D．1mol鄰二甲苯與3mol H2發(fā)生加成反應

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