SO2的水溶液中加BaCl2無沉淀，若再加入物質(zhì)X，則出現(xiàn)白色沉淀。X不可以是（ ）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

練習冊系列答案
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增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I)

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3mol Pb

生成2mol Al2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 可逆反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）。達平衡后，縮小容器體積體系顏色變深

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液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應的平衡常數(shù)表達式為______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標注2）。

(3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應式______________________。

(4) 25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。

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室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.lmol·L-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( )

A. HA、HB和HD均為弱酸

B. P點時，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)

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下列離子方程式書寫正確的是( )

A. NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42 -+H+=BaSO4↓+H2O

D. 金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是( )

A. H2SiO3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. Fe3O4

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將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是（ ）

A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③

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下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（ ）

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