0.3摩硫化亞銅與硝酸反應(yīng)，若生成Cu(NO3)2、NO、S、H2O，那么在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的是_____摩爾。

解析：從表面上看，似乎要經(jīng)配平方程式后確定答案，其實(shí)，本題簡便解法不經(jīng)配平即可迅速確定答案。由Cu2S→2Cu(NO3)2知,0.3摩Cu2S生成0.6摩Cu(NO3)2，其中有1.2摩NO3—，由1.2摩HNO3→1.2摩NO3—亦即未被還原的硝酸是1.2摩。

答案：1.2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3摩硫化亞銅與硝酸反應(yīng)，若生成Cu(NO3)2、NO、S、H2O，那么在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的是_____摩爾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：

      CuFeS2 + SiO2 + O2 → Cu + FeSiO3 + SO2

    事實(shí)上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。

寫出上述各個(gè)分步反應(yīng)(1，2，3，4)的化學(xué)方程式。

 2)   給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。

     3)   據(jù)最新報(bào)道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學(xué)方程式。

     4)   最近我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應(yīng), 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

沸騰爐溫度/℃

560

580

600

620

640

660

生

成

物

水溶性Cu/%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu/%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

酸溶性Fe/%

8.56

6.72

3.46

2.78

2.37

2.28

回答如下問題：

CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為:

實(shí)際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600～620℃。控制反應(yīng)溫度的方法是：

溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化亞銅溶于稀硝酸的反應(yīng)式如下:

3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2十10NO↑十3H2SO4+8H2O

a摩硫化亞銅與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是(    )。

    A.4a摩           B.10a摩

    C.10a/3摩         D.22a/3摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1摩硫化亞銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水。則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )．

    A.0.2摩    B.  0.4摩

    C 0.6摩    D．1.2摩

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