Question

【題目】（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_______________，基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有_____個(gè)。

（2）1mol[Ni(CO)4]2+ 中，配離子中含有σ鍵數(shù)目為________________

（3）有機(jī)物 HCHO的VSEPR構(gòu)型為_______________。（填名稱）

（4）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的軌道雜化類型為_________、____________

（5）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________； ________。

（6）已知：下列物質(zhì)斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表:

共價(jià)鍵	H﹣H	N﹣H	N≡N
能量變化/kJmol﹣1	436	390.8	946

則合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）＝2NH3（g）△H＝_________kJmol﹣1

Answer 1

【答案】[Ar]3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 1 8NA 平面三角形 sp2 sp3 Cu2++2NH3H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+； Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH﹣ -90.8

【解析】

（1）Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Ti元素為22號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1未成對(duì)電子有1個(gè)。

答案為：[Ar]3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 ；1 ；

（2）1個(gè)（CO）中含有1個(gè)σ鍵，4個(gè)（CO）中含有4個(gè)σ鍵，4個(gè)（CO）與Ni 結(jié)合形成4個(gè)σ鍵，故一個(gè)[Ni(CO)4]2+中含有8個(gè)σ鍵；1mol[Ni(CO)4]2+ 中，配離子中含有σ鍵數(shù)目為8NA ；

答案為：8NA；

（3）有機(jī)物 HCHO的中心原子是碳原子，其價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，共4個(gè)原子，VSEPR構(gòu)型為平面三角形；

答案為：平面三角形；

（4）中1、2、3號(hào)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，4、5、6號(hào)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型，1、2、3號(hào)C原子采用sp3雜化，4、5、6號(hào)C原子采用sp2雜化；

故答案為：sp3、sp2；

（5）向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，溶液呈深藍(lán)色溶液，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（6）由表中數(shù)據(jù)可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=946kJ/mol+436kJ/mol×32×3×390.8kJ/mol=90.8kJ/mol，

故答案為：90.8。