現(xiàn)有1 L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95 g·cm-3),要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，要加水約為(    )

A.120 mL              B.180 mL                 C.240 mL              D.300 mL

解析：常規(guī)的解題思路是逐步分析溶液的變化：1 L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸中含SO3為1 000 cm3×1.95 g·cm-3×30%=585 g,與SO3反應(yīng)所需水量為：585 g/80 g·mol-1×18 g·mol-1=131.6 g,折合純H2SO4為1 000 cm-3×1.95 g·cm3+131.6 g=2 081.6 g,可得95%H2SO4溶液(2 081.6 g÷95%),其中溶劑為(2 081.6 g÷95%)×5%=110 g,所以，總共需加水為131.6 g+110 g=241.6 g,故選C。

    解法之二：為從S原子守恒去考慮：原溶液的質(zhì)量為1 950 g,設(shè)最終溶液質(zhì)量為x,則：1 950×30%/80+1 950×70%/98=(x+1 950)·95%/98=2 194,則需加水的質(zhì)量為2 191-1 950=241。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1 L含SO3為30％的發(fā)煙硫酸(密度為1.95 g·cm-3)，要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95％的濃H2SO4，要加水約為(    )

A.120 mL                B.180 mL                C.300 mL                  D.240 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1 L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95 g·cm－3)，要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，求需要往其中加入水的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

⑴ 一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中含SO31.8mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新達(dá)到平衡后，      mol<SO3<       mol。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染�，F(xiàn)有1 L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為                      。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2 mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO3溶解在濃硫酸中所形成的溶液，由于揮發(fā)出的SO3與空氣中的水蒸氣形成小液滴而發(fā)煙，故稱為發(fā)煙硫酸。通常以100%硫酸中含游離SO3的量表示不同濃度的發(fā)煙硫酸，發(fā)煙硫酸的組成可表示成xSO3·yH2SO4或（x+y）SO3·yH2O，現(xiàn)有1 L含SO3為30%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的發(fā)煙硫酸（密度為1.95 g·cm-3）要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，加水約多少克？

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