【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡

【答案】C

【解析】試題分析：A、由圖像可知該原電池反應原理為Zn+Cu2＋= Zn2＋+Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，A錯誤；B、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，B正確；C、電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C錯誤；D、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的操作正確的是（ ）
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B.檢驗某溶液是否含有SO 時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖所示．
請回答：
①上述元素中，某些元素與氫元素形成的含有十個電子的陽離子中含有配位鍵，請寫出其離子、（填化學式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構，則B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為（用相關元素符號表示） ． F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示） ．
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（　　）

①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小

③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量．

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是（ ）
A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：

相關信息

X

單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)

Y

含Y元素的物質(zhì)焰色反應為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍


（1）Z元素在周期表的位置是 ， Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2 ， 其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為 ， 寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式 ． Ⅱ、元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標況下）X2 ． 寫出其爆炸的化學方程式；
（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76gL﹣1 ， 則物質(zhì)丁的化學式為；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3 ， 生成兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式 ， 有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證（用化學方法） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式不正確的是（ ）
A.乙醇與濃氫溴酸反應?? CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱?? CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚鈉中通入少量的二氧化碳?? 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D.乙醛催化氧化?? 2CH3CHO+O2 2CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘蔗渣可綜合利用，回答下列問題． Ⅰ．甘蔗渣可生成一種常見單糖A，A在乳酸菌的作用下生成有機物B，B經(jīng)過縮聚反應生成可降解塑料，其結(jié)構簡式為：
（1）A的分子式是；
（2）下列有關B的敘述正確的是（填序號）； a．B的分子式為C3H6O3
b.1mol B可與2mol NaOH反應
c.1mol B與足量的Na反應可生成1mol H2
（3）B在一定條件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色．B生成C的化學方程式是；
（4）Ⅱ．甘蔗渣還可生產(chǎn)一種重要的化工原料D，D的相對分子質(zhì)量為90，1mol D與足量NaHCO3反應放出標準狀況下44.8L CO2 ． D的官能團名稱是；
（5）等物質(zhì)的量的D與乙二醇在催化劑作用下可生成鏈狀高分子化合物，其化學方程式是 ．

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