2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點填空
寫出C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序O＞N＞C；
寫出O3的一種分子形式的等電子體SO2；
NH3分子中有1對孤電子對；
NH4+的空間構(gòu)型是正四面體，NH4Cl中的化學(xué)鍵共價鍵、配位鍵和離子鍵；形成的晶體是離子晶體；
比較下列各組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
乙醇＞ 乙烷；SiC＞Si； SiCl4＜ SiO2．

分析 原子的得電子能力越強，其電負性的數(shù)值越大；原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體；根據(jù)NH4+中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；根據(jù)NH4Cl中微粒之間的作用力分析；分子晶體相對分子質(zhì)量相近的，含有氫鍵的熔點較高；原子晶體中共價鍵鍵能越大，熔點越高，據(jù)此分析．

解答 解：元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，同周期從左到右元素的電負性逐漸增強，所以電負性：O＞N＞C；
原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體，則O3的一種分子形式的等電子體為SO2；
NH3分子中有N原子形三個共價鍵，含有一個孤電子對；
NH4+的N原子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{5-1-1×4}{2}$=4，沒有孤電子對，其空間構(gòu)型是正四面體；NH4Cl中N與H形成共價鍵，銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中含有配位鍵；NH4Cl含有離子鍵，屬于離子晶體；
乙醇分子間存在氫鍵，乙烷分子間只有分子間作用力，所以熔點乙醇大于乙烷；SiC中共價鍵的鍵能大于Si，所以熔點SiC大于Si； SiCl4屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，原子晶體的熔點大于分子晶體，所以熔點：SiCl4 小于SiO2；
故答案為：O＞N＞C；SO2；1；正四面體；配位鍵；離子鍵；離子晶體；＞；＞；＜．

點評 本題考查較綜合，涉及電負性比較、微粒空間構(gòu)型的判斷、分子間作用力、化學(xué)鍵等知識點，題目涉及的知識點較多，同時考查學(xué)生分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖2：寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機溶劑．
常見高鐵酸鉀的制備方法如下：
制備方法具體內(nèi)容
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4
（1）干法制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，經(jīng)氧化等過程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，用重結(jié)晶方法進行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作鐵源，K2FeO4的產(chǎn)率和純度都會降低．一個原因是在反應(yīng)溫度和強堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低；另一個原因是Cl-被FeO42-氧化，消耗產(chǎn)品使產(chǎn)率降低．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③“某項操作”是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當反應(yīng)溫度高于710℃時，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如表：
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分數(shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前兩種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．鈦及其合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；另外，在造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、制造機械部件、電訊器材、硬質(zhì)合金等方面有著日益廣泛的應(yīng)用．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）FeTiO3中Fe的化合價為+2．
（2）反應(yīng)①“氯化”時的還原劑是FeTiO3、C（寫化學(xué)式），X的化學(xué)式為FeCl3．
（3）比較金屬鈦和金屬鎂的活潑性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反應(yīng)②在氬氣（Ar）氛圍中進行，該反應(yīng)中Ar的作用是防止Mg、Ti與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO+2H2=CH3OH，甲醇的電子式為．
（5）鈦鐵礦與一定比例的焦炭粉混勻后在1100℃條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．不同直徑的鈦鐵礦顆粒發(fā)生上述反應(yīng)時的還原率與時間的關(guān)系如圖所示，由此得出的結(jié)論是鈦鐵礦顆粒越小，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反應(yīng)熱直接用△H表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(shù)?（H2O） 如圖所示．
①Q(mào)＜（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是a、b．
②t1時刻時，容器a中正反應(yīng)速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應(yīng)速率．
③Td℃時，該反應(yīng)的平衡嘗試K=4．
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則所得溶液的pH=10[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是CaSO4難溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量．
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②達到滴定終點的標志為錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．四種基本反應(yīng)類型判斷不正確的是（　�。�
A．C+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2  化合反應(yīng)
B．CaCO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑分解反應(yīng)
C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3復(fù)分解反應(yīng)
D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實驗需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學(xué)式量：250）．

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