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在體積不變的密閉容器內，氮、氫合成氨反應達到平衡時，容器內有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。則下列敘述正確的是                                                     （    ）

A．正、逆反應速率同時增大，平衡時密度減小

B．正反應速率增加倍數(shù)大于逆反應速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量降低。

C．逆反應速率增加倍數(shù)大于正反應速率增加倍數(shù)，N2轉化率降低。

D．重新平衡時，N2＜ 0.3mol,  NH3 ＞0.7mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)       
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物質的量濃度比值為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2合成有機物時會產生副產物HCl.4HCl+O2
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K=
c2(Cl2)×c2(H2O)
c4(HCl)×c(O2)
c2(Cl2)×c2(H2O)
c4(HCl)×c(O2)
；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為
0.0625
0.0625
mol/L?min．
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是
ac
ac
．
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大
（3）如圖是該反應兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．下列敘述正確的是
ad
ad
．
a．該反應的正反應是放熱反應
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動
（4）投料比為4：1、溫度為40℃時，平衡混合物中Cl2的物質的量分數(shù)是
0.3529
0.3529
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g），△H=-148.9kJ/mol，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
 氣體逸出，在地殼淺處容易有
SiO2
SiO2
沉積
（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，
bc
bc
（選填編號）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）          b．混合氣體的密度保持不變
c．SiO2的質量保持不變      d．反應物不再轉化為生成物
（3）如果述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應
ad
ad
（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動     b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動      d．在平衡移動時反應速率先減小后增大
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ/mol．
（1）在地殼深處容易有
SiF4、H2O
SiF4、H2O
氣體逸出，在地殼淺處容易有
SiO2
SiO2
沉積．
（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當達到平衡時，下列說法正確的是
c
c

a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質量保持不變      d．反應物不再轉化為生成物
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為
0.0010mol/（L?min）
0.0010mol/（L?min）
．

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