Question

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：

(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。

(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)

(3)三種酸跟足量的鋅反應產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。

(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。

(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。

 

Answer 1

(1)b>a>c；c>a>b　(2)b>a>c　(3)b>a＝c　(4)b>a＝c　(5)c>a>b

【解析】(1)醋酸是弱酸，只能部分電離，則c(H＋)由大到小的順序為b>a>c，pH＝－lg c(H＋)，c(H＋)越大，pH越小，則pH由大到小的順序為c>a>b。(2)c(H＋)越大，與Zn反應速率越大，故開始時反應速率應是b>a>c。(3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物質的量相等，則生成H2體積相同，故生成H2的體積大小順序為b>a＝c。(4)提供n(H＋)越多，消耗NaOH溶液體積越大，則b>a＝c。(5)醋酸溶液反應后生成CH3COONa，水溶液呈堿性，鹽酸恰好反應生成NaCl溶液呈中性，硫酸過量，所以反應后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小的順序為c>a>b。