下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸加到氫氧化鐵中：H++OH-═H2O
C、銅和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加熱：Ba2++SO42-═Ba SO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，遵循電子、電荷守恒；
D．漏寫銨根離子與堿的離子反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸鈣溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．鹽酸加到氫氧化鐵中的離子反應(yīng)為3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故B錯誤；
C．銅和稀硝酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液混合加熱的離子反應(yīng)為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250mL2mol/L鹽酸中含有
 
個Cl-，配制該溶液需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體
 
L，該HCl氣體與
 
g的CO2具有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．
（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 
．
（2）若B為Al2O3，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
．
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程
 

（4）若A能使酚酞試液變紅，D和E都是氧氣，試寫出用銅跟某種酸反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
 

（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個
C、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個
D、氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、無色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
B、含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42-
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D、由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，0.1mol Ne含有的電子數(shù)約為6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含硫原子個數(shù)約為3.01×1023
C、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為2.408×1024
D、1mol Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　　）
A、Ag+
B、NO3-
C、Ba2+
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、17g氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B、2.4g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用下列裝置做乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗時，先加熱玻璃管中的銅網(wǎng)，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是
 
，若鼓氣速度過快則會
 
，若鼓氣速度過慢則會
 
．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（4）已知有機(jī)分子中同一碳原子上接兩個羥基是不穩(wěn)定的，會自動脫水．

①寫出乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應(yīng)的方程式
 
．
②有人提出了醇催化氧化的兩種可能過程：
（A）去氫氧化
（B）加氧氧化
（在方框中填寫合理的有機(jī)結(jié)構(gòu)式，來體現(xiàn)是加氧氧化過程）
③若要證明這兩種過程哪一種正確的，你準(zhǔn)備用的方法是
 
（答方法名稱即可）

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