Question

（2010?聊城二模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”．目前，從海水中提取溴是世界各國生產(chǎn)溴的主要方法，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應(yīng)的離子方程式

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

．
（2）步驟③在

吸收塔

 （填設(shè)備名稱）中完成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
（3）在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產(chǎn)，其原因是

溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低

．
（4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是

四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重

．

Answer 1

分析：（1）海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)，氧化性氯氣比溴強(qiáng)；
（2）溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）溴的沸點是58.5°C，溫度控制過高，水會沸騰，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)；
（4）主要從經(jīng)濟(jì)效益方面考慮．

解答：解：（1）氧化性氯氣比溴強(qiáng)，溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)，反應(yīng)為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；
（2）溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者之間的反應(yīng)為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）溴的沸點是58.5°C，溫度應(yīng)控制在80～90℃最佳，溫度控制過高，水會沸騰，溴蒸氣中有水，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
（4）用四氯化碳固然可以提取溴，但是從經(jīng)濟(jì)效益考慮不合適，環(huán)境污染也很嚴(yán)重，故答案為：四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．

點評：本題是一道有關(guān)鹵素性質(zhì)的實驗題，考查了學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．