Question

（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法，②電解法，③熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

 

．
Ⅱ．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

 

．
Ⅲ．Hg、Ag等不活潑金屬

 

．
（2）寫出以鋅片、銅片為兩極，稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液組成的原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：

 

；正極：

 

．

Answer 1

分析：（1）Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬通常用熱還原法；
Ⅱ．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬通常采用電解法冶煉制備；
Ⅲ．Hg、Ag等不活潑金屬通常采用熱分解法冶煉；
（2）銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）Ⅰ．由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H₂做還原劑還原冶煉，
故答案為：①；
Ⅱ．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H₂等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備，
故答案為：②；
Ⅲ．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，
故答案為：③；
（2）銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評：本題考查了金屬的冶煉方法、原電池的工作原理，根據(jù)電極上得失電子來確定正負(fù)極及書寫電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．