3．一表面已被氧化的金屬鈉，質量為10.8g，投入水中完全反應后，收集到H2的質量為0.2g，則被氧化的鈉的質量為（　�。�
A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g

分析 發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（H2）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，結合反應計算Na的物質的量，結合m=nM計算其質量，最后利用4Na+O2=2Na2O計算被氧化的鈉的質量．

解答 解：n（H2）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（Na）=0.1mol×2=0.2mol，m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，
表面已被氧化的金屬鈉，質量為10.8g，則氧化鈉的質量為10.8g-4.6g=6.2g，n（Na2O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，
由4Na+O2=2Na2O可知，被氧化的鈉的質量為0.1mol×2×23g/mol=4.6g，
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中的物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用石墨作電極電解由等物質的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組的溶液，電解時，陰極最先發(fā)生的反應為（　　）
A．Fe3++e-═Fe2+B．2H++3e-═H2+C．Fe2++2e-═FeD．Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是（　　）
A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．CO2→H2CO3D．H2→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．對于一定條件下的可逆反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色變淺．
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。�
（3）使用正催化劑，正反應速率增大，逆反應速率增大，N2O5的轉化率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，其反應原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列計算：
（1）當電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H22.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數(shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質量分數(shù)．（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．把鋁鐵合金投入下列物質中，有H2產(chǎn)生的是（　�。�
A．2mol/L氫氧化鈉B．18.4mol/L硫酸C．3mol/L硝酸D．12mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在373K時，把11.5g N2O4氣體通入體積為500mL的真空容器中發(fā)生反應：N2O4?2NO2，并立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2s時，NO2含量為0.01mol，進行到60s時，達到平衡，此時容器內混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2s內以N2O4的濃度變化表示的反應速率為多少？
（2）達到平衡時體系內混合氣體的總的物質的量是多少？壓強是開始時的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將標準狀況下的NH3700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0.90g/cm3，則所得氨水的物質的量濃度為18.37mol/L．

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