Question

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

　 B． 若生成1 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移2mol電子

　 C． 還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1

　 D． 每消耗0.2 mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

Answer 1

考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 

分析： 3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．生成1molHNO₃，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5﹣3）=2mol，故B正確；

C．NF₃生成NO，被還原，做氧化劑，NF₃生成HNO₃，被氧化，做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；

D．每消耗0.2 mol氧化劑，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol，標(biāo)況下體積為24.64L，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．