Question

向Al₂ （SO₄）₃逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如圖
（1）O點到B點之間產(chǎn)生現(xiàn)象是：

 

（2）A點溶液中的溶質(zhì)

 

（3）B點溶液中的溶質(zhì)

 

（4）AB點之間發(fā)生反應的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量，開始加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，沉淀的量一直在增大，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，直到最大，
A點后NaOH過量，沉淀的質(zhì)量減少，Al（OH）₃沉淀開始溶解，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成NaAlO₂，
（1）O點到B點之間產(chǎn)生現(xiàn)象是白色沉淀→沉淀增加→沉淀全部溶解；
（2）A點溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₄；
（3）B點溶液中的溶質(zhì)為NaAlO₂、Na₂SO₄；
（4）AB點之間發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

解答： 解：（1）向Al₂ （SO₄）₃逐滴加入NaOH溶液，開始生成白色沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，鋁離子全部沉淀到達A點，沉淀量最大，A點后NaOH過量，沉淀的質(zhì)量減少，Al（OH）₃沉淀開始溶解，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成NaAlO₂，B點Al（OH）₃沉淀全部溶解，所以現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，沉淀增加，后沉淀全部溶解，
故答案為：先有白色沉淀生成，沉淀增加，后沉淀全部溶解；
（2）A點表示鋁離子完全沉淀，反應方程式為：Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，此時溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₄，故答案為：Na₂SO₄；
（3）A點后NaOH過量，沉淀的質(zhì)量減少，Al（OH）₃沉淀開始溶解，到達B點時，沉淀全部溶解，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以B點溶液中的溶質(zhì)為NaAlO₂、Na₂SO₄，故答案為：NaAlO₂、Na₂SO₄；
（4）A點表示鋁離子完全沉淀，到達B點時，沉淀全部溶解，所以AB點之間發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查化學反應與圖象的關(guān)系，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性及圖中A點的含義，題目難度不大．