【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.次氯酸電離：HClO═ClO﹣+H+
C.HF溶于水：HF+H2OH3O++F﹣
D.NH4Cl溶于水：NH4++H2ONH3H2O+H+

【答案】C
【解析】解：A．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)溶于水，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ， 故A錯誤； B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號：HClOClO﹣+H+ ， 故B錯誤；
C．氫氟酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：HF+H2OH3O++F﹣ ， 故C正確；
D．氯化銨電離方程式為：NH4Cl=NH4++Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請回答下列問題（對應(yīng)元素均用元素符號表示）：
（1）C在元素周期表中的位置為 ， G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（2）D與E按原子個數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為 ， 所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 ．
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極．在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的極，正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)應(yīng)該注意的事項(xiàng))中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是

A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶

B. 可燃性氣體的驗(yàn)純

C. 在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查

D. 膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B.室溫下，稀釋0.1molL﹣1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱
C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D.等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2 ， 途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3 ， 再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（ ）

A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO （g）

CO （g）

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題
（1）a電極為極，b電極為極
（2）寫出該電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：正極：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（ ）

A.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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