某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比3:2:1,則溶液中Al3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶3 D.3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B.3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為
(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是Na2CO3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成13.1g的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移0.35 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO22H2O+3S↓
D.CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列詩句或?qū)β?lián)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
D.爆竹聲中一歲除,梅花數(shù)點(diǎn)接新春
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_________________。
(2)裝置2中的石墨是極________(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
① 電源的M端為極____________(填“正”或“負(fù)”),甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為__________。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于烷烴和烯烴相比較,不正確的是( )
A.能用CnH2n+2通式表示的烴一定是烷烴,而符合CnH2n的烴一定是烯烴
B.烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色,但烯烴可以
C.烷烴屬于飽和鏈烴,烯烴屬于不飽和鏈烴
D.乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上,而乙烷分子中的碳、氫原子不都處在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。
(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(H2)正=2v(CO)逆 B.平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
C.混合氣體的密度保持不變 D.CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時(shí)間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________________。p1和p2的大小關(guān)系為___________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為________L。
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1?蒲腥藛T對該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖2、3:
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________________。
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