【題目】對于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是（ ）

【答案】B

【解析】

試題分析：A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開原來的速率點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．對于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達(dá)標(biāo)。

請回答下列問題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會(huì)造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號(hào)）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0 ℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時(shí)，陽極放出(　 )

A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行( )

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（ ）
A.濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強(qiáng)酸性，故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，然后過濾。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說法不正確的是

A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化

B．當(dāng)ZnS沉淀完全時(shí)，溶液中=6.5×1015

C．過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D．過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

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