【題目】實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸（過量）中，完全反應。

（1）濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？_______________

（2）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？（不考慮氯氣溶于水）____________

（3）在反應后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克？_____________

【答案】2 mol 4.48 L 229.6 g

【解析】

(1)根據(jù)n=計算鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的鹽酸，所以鹽酸過量，則根據(jù)二氧化錳求氯氣的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)Cl元素守恒計算生成AgCl的質(zhì)量。

(1)鹽酸的物質(zhì)的量為：≈2 mol，答：濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量約為2 mol；

(2)發(fā)生的反應為MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的氯化氫，所以鹽酸過量，生成氯氣為0.2mol，標準狀況下，氯氣的體積為0.2mol ×22.4L/mol =4.48 L，答：產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為4.48 L；

(3)原溶液中含有n(Cl﹣)＝2mol，被氧化的n(Cl﹣)＝0.2mol×2＝0.4mol，則反應后溶液中剩余n(Cl﹣)＝2mol﹣0.4mol＝1.6mol，所以能生成AgCl的物質(zhì)的量為1.6mol，質(zhì)量為1.6mol×143.5g/mol＝229.6 g，答：理論上可得229.6 gAgCl沉淀。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B．[實驗化學]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數(shù) K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說法正確的是____。

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數(shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 升高溫度同時充入N2

C. 加催化劑同時增大壓強 D. 降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大

B. pH=14的溶液是堿性最強的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KBr可用于光譜分析和化學分析等。

(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等。該反應的化學方程式為_____。

(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應后再加足量KI溶液，充分反應；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，用去16.20mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①加入的指示劑為_____。

②計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑， NaOH是還原劑

B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1

C.NaCl是氧化產(chǎn)物

D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. A的轉(zhuǎn)化率減小

C. m+n＞p D. C的體積分數(shù)增加

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