Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定的密閉容器中．發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，求a？
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，求b？
（3）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為多少？

Answer 1

分析：（1）計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，結(jié)合氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值．
根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．
（2）根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算b的值．
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算．

解答：解：（1）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16
答：a的值是16．
根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．
平衡時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為n（NH₃）=

716.8L×25%

22.4L/mol

=8mol　　　　　　
　　　　　 　N₂+3H₂　　2NH₃，
開始（mol）：16　　b　　　　　　   　0
變化（mol）：4　　12　　　　　    　 8
平衡（mol）：12�。╞-12）8
（2）平衡時(shí)，NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，所以

8mol

12mol+(b-12)mol+8mol

×100%=25%，解得b=24
答：b的值為24．
（3）N₂的轉(zhuǎn)化率

4mol

16mol

×100%=25%
H₂的轉(zhuǎn)化率

12mol

24mol

×100%=50%
所以達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為25%：50%=1：2
答：達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為1：2．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與三段式解題法的步驟．