Question

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r（A²⁺）=4r（B^2-）（各類離子晶體與陰陽離子半徑比關(guān)系如圖所示），經(jīng)測定其密度為ρg?cm^-3，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（　　）

r+/r-	配位數(shù)	實(shí)例
0.225～0.414	4	ZnS
0.414～0.732	6	NaCl
0.732～1.0	8	CsCl
＞1.0	12	CsF

• A、該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
• B、該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A²⁺和B^2-
• C、該晶體晶胞的邊長

  3	4M NAP

  cm
• D、A²⁺離子緊鄰的B^2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正方體

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)5r（A²⁺）=4r（B^2-），判斷陽離子與陰離子半徑之比，判斷其相似的晶體結(jié)構(gòu)；
B．由于該晶體與CsCl晶體類似，根據(jù)其配位數(shù)，判斷其晶體結(jié)構(gòu)，從而獲得晶胞中陰、陽離子數(shù)；
C．根據(jù)V=

m

ρ

，再求出邊長；
D．A²⁺離子位于晶胞體心，B^2-離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，根據(jù)空間想象力，判斷其空間結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A．由于5r（A²⁺）=4r（B^2-），即r+/r-=0.8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該晶體的陽離子與陰離子半徑之比與CsCl類似，故A錯(cuò)誤；
B、由于該晶體與CsCl晶體類似，其配位數(shù)為8，晶胞類型為體心立方，即晶胞為一個(gè)立方體，陰、陽離子分別位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，其微粒數(shù)均為1，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)晶胞中含有1個(gè)陰陽離子，則一個(gè)晶胞質(zhì)量為：

M

NA

，則晶胞體積為：V=

M

NA?ρ

，晶胞為立方體，則邊長為：

3	M NA?ρ

，故C錯(cuò)誤；
D．A²⁺離子位于晶胞體心，B^2-離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，空間構(gòu)型為立方體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查晶胞結(jié)構(gòu)，有一定的難度，應(yīng)熟悉離子晶體中各種晶胞類型，并能熟練的應(yīng)用晶胞體積、密度和摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化．