3．下列說法中正確的是（　�。�
A．周期表中所有的族都是由長、短周期的元素共同組成
B．最外層電子數(shù)相同的元素不一定都是同一族
C．非金屬元素都是主族元素，金屬元素都是副族元素
D．元素周期表中共有18個縱行，每個縱行都是一個族，共有18個族

分析 A、主族由短周期和長周期組成；
B、最外層電子數(shù)相同的元素不一定為同一族，如氦與鎂等；
C、金屬堿金屬元素在主族；
D、第ⅤⅢ族有三個縱列．

解答 解：A、由周期表的結構可知，主族和零族由短周期和長周期組成，則由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族（除零族外），故A錯誤；
B、氦與鎂最外層電子數(shù)都為2，所處族不同，故B正確；
C、金屬堿金屬元素在主族，故C錯誤；
D、第ⅤⅢ族有三個縱列，所以元素周期表中共有18個縱行，共有16個族，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的編排原則，難度不大，注意規(guī)律外的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙烯是重要的有機化工原料．
（1）實驗室中，乙烯可由乙醇脫水制得．工業(yè)上，乙烯的獲取主要來自于石油的裂解．
（2）將乙烯通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，請寫出反應的化學方程式并注明反應類型：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應．
（3）下列物質與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是C（選填編號）．
a．C2H6            b．C3H6           c．C3H8           d．C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．步驟①的反應類型是氧化反應
B．等物質的量的乙醇、乙二醇完全燃燒，消耗氧氣的量相同
C．1 mol乙二醇與乙酸若完全發(fā)生酯化反應，理論上可以增重120g
D．X可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關物質的沸點如表：
物質異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結合上述相關數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4L（標準狀況），則反應消耗的HNO3的物質的量是（　�。�
A．2.2molB．1molC．1.6molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（　　）
A．B的結構簡式為HOOC-CH2-COOH
B．C與乙醇發(fā)生了酯化反應
C．A的結構簡式是CH3-CH（OH）-CH=CH-CH3
D．E的分子式為C3H2O4Na2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結構式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物電子式為；
（2）請用化學式、元素符號、離子符號表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H2O＞NH3＞CH4，
②D、E原子半徑大小順序為：Na＞O，
③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：O2-＞Na+，
（3）CD2與A2D反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，C的最高價氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；
（4）再寫出由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學式兩種：（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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