【題目】某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:
下列說法正確的是
A. 根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀A一定是AgBr
B. 根據(jù)實驗②中現(xiàn)象可推出氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C. 根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
D. 原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-
【答案】C
【解析】
試題A、某無色溶液中加入過量的HBr溶液并加熱,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則說明可能含有Ag+,發(fā)生反應(yīng):Ag++Br-=AgBr↓,淡黃色沉淀為AgBr;也可能含有S2一、SO32-,發(fā)生反應(yīng):2S2一+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,淡黃色沉淀為S。產(chǎn)生氣體A,證明含有CO32-、S2一、SO32-中至少1種,A錯誤;B、溶液A中加入過量的NH4HCO3溶液,得到氣體B為CO2;NH4HCO3溶液顯堿性,所以產(chǎn)生的白色沉淀B可能為Al(OH)3,則原溶液中含有AlO2-,在加過量的HBr時發(fā)生反應(yīng):4H++ AlO2-= Al3++2H2O,B錯誤;C、溶液B中加入過量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生氣體C,為NH3;反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O;沉淀C一定含有BaCO3。發(fā)生反應(yīng)HCO3-+ OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42-,則沉淀C中就含有BaSO4,沉淀反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,C正確;D、根據(jù)上述分析可知原溶液一定含有AlO2-,,由于Al3+、AlO2一會發(fā)生離子反應(yīng)而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它離子如S2-不能確定其存在,D錯誤;答案選C
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( )
A.CaCl2===Ca2++2Cl-B.NaHSO4===Na++H++SO42-
C.HNO3===H++NO3-D.KClO3===K++Cl++3O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解
D. a和b用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.
C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
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【題目】下列現(xiàn)象不屬于氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象的是( )
A.蒼白色火焰B.瓶口有白霧
C.集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺D.爆炸
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【題目】多個氨基酸分子縮合成含兩條肽鏈的蛋白質(zhì)時,相對分子量減少了900,由此可推知:此蛋白質(zhì)分子所含的氨基酸數(shù)和肽鍵數(shù)分別是( )
A. 52、52 B. 50、50 C. 52、50 D. 50、49
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷回答下列問題:
(1)f在周期表中的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_______>__________;________比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______>__________。____________
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:_________________。
(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中逐滴加入1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。
(1)火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)
不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示:
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g) | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是__________________________________________________________。
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