反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 (　　)

A. 減壓 B. 降溫 C. 加壓 D. 增大B的濃度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省葫蘆島市高一下學(xué)期選拔考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：_____________．裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_________________；

若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象為_(kāi)_________________．

（2）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)該依次放入____（填編號(hào)）

①

②

③

④

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_____色，說(shuō)明 ________________；打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________；

（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g 的 MnO2 被還原，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為_(kāi)____．

（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白液，同時(shí)有 NaHCO3 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省凱里市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

銅是人類最早使用的金屬之一，中國(guó)使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六、七千年以前中國(guó)人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開(kāi)始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)

c.電解過(guò)程中，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

d.利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具，在設(shè)計(jì)上會(huì)另外設(shè)計(jì)大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________。

(3) Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 前20min B的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D. 40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－，已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)

D. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA

B. 常溫下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

C. 在反應(yīng)KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D. 在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力

B

通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高

Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小

C

在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同

同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電

P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016~2017學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于N2＋3 H2 2 NH3的反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率

B. 增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率

D. 提高H2的濃度能將N2全部轉(zhuǎn)化為NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案