Question

（1）一定量的A、B在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），2min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A：

 

 和B：

 

．
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的濃度是

 

，B的平均反應(yīng)速率是

 

_，x的值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A、B的濃度變化量，根據(jù)平衡濃度+濃度變化量=反應(yīng)物的物質(zhì)的起始濃度，據(jù)此計(jì)算A、B物質(zhì)的起始濃度；
（2）根據(jù)n=cV求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)n=vtV計(jì)算出C的我知道，然后根據(jù)同一反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值；根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出B的反應(yīng)速率；設(shè)出A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)c（A）：c（B）=3：5計(jì)算出A的初始物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出A的初始濃度．

解答： 解：（1）開(kāi)始加入A、B兩種氣體，平衡時(shí)c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，
由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=

1

2

△c（C）=

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，
則△c（B）=

1

2

△c（C）=

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，
故A的起始物質(zhì)的量為為：（0.5mol/L+0.25mol/L）×2L=1.5mol，B物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：（0.75mol/L+0.25mol/L）×2L=2mol，
故答案為：1.5mol；2.0mol；
（2）根據(jù)題意可知生成D的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×2L=1mol，C的物質(zhì)的量為：0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，
所以D與C的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)同一反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=2；
反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
則：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
    3      1       2      2
   n（A）  n（B）  1mol
反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量為：n（A）=

1mol×3

2

=1.5mol、n（B）=

1mol×1

2

=0.5mol，
設(shè)反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為nmol，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為3mol，則二者的初始濃度為：c=

3mol

2L

=1.5mol/L；
反應(yīng)速率v（B）=

0.5mol 2L

5min

=0.05 mol/（L?min）；
故答案為：1.5mol/L；0.05 mol/（L?min）； 2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．