Question

某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________________。
(2)常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。 分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________。

Answer 1

(1)降低了反應(yīng)所需的活化能
(2)H₂O₂H⁺+HO₂^-　
(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響　；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)　 　
(4)堿性環(huán)境能加快H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H₂O₂分解的速率