9．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)是兩性物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)分子中的重要化學(xué)鍵是肽鍵（）
C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃NaCl溶液、CuSO4溶液，其過(guò)程都是不可逆的

分析 A．蛋白質(zhì)分子中含有氨基和羧基；
B．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸縮合形成肽鍵；
C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸；
D．根據(jù)蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，蛋白質(zhì)變性是不可逆的分析．

解答 解：A．蛋白質(zhì)分子中含有氨基和羧基，是兩性物質(zhì)，故A正確；
B．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸縮合形成肽鍵，故B正確；
C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸，故C正確；
D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaCl溶液，發(fā)生鹽析，是可逆過(guò)程，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)生變性，是不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，掌握蛋白質(zhì)、氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）以乙烯為原料合成聚乙烯
（2）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（3）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．恒壓下充入稀有氣體B．減小反應(yīng)容器的體積
C．升高反應(yīng)溫度D．分離出生成物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1，在圖中畫(huà)出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
（3）該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2×10-3mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號(hào)）．
a．增加n（HCl），對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d．如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對(duì)大小如圖2所示，寫(xiě)出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問(wèn)題與過(guò)度排放的物質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是 （　�。�
A．霧霾--COB．白色污染--廢棄塑料
C．酸雨--SO2D．溫室效應(yīng)--CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于CO的敘述不正確的是（　　）
A．CO的摩爾質(zhì)量28g/mol
B．1molCO中所含分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
C．1mol CO的質(zhì)量是28g
D．常溫常壓下，1mol CO的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．氯氣B．過(guò)氧化鈉C．次氯酸鈉D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：

（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）測(cè)得濾液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，補(bǔ)充Fe3+．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②電解過(guò)程陽(yáng)極室溶液pH的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理電解過(guò)程中反應(yīng)室中的SO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，陰極室中的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，生成聚合硫酸鋁鐵．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案