Na2CO3固體中有少量的NaHCO3固體，除去NaHCO3固體選用的最好方法是（　�。�
分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱灼燒的方法除去NaHCO3固體．
解答：解：A．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，故A錯誤；
B．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，但固體不反應，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；
D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應氯化鈉，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，除雜時要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）
①②④⑥⑦
①②④⑥⑦
．
（2）應稱取Na2CO3的質(zhì)量為
10.6
10.6
g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為
9.4
9.4
g．
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是
F
F

A、稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
B、溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D、定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體
0.448
0.448
L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體
2
2
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A、NaCl固體中有NH4Cl固體：加熱B、自來水中含有Cl-等可溶性雜質(zhì)：蒸餾C、Na2CO3固體中有少量NaHCO3固體：加熱D、CO2氣體中混有SO2氣體：將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省遂寧二中高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                       。
（2）應稱取Na2CO3的質(zhì)量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體              g。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二上學期期中考試化學（文）試卷 題型：選擇題

Na2CO3固體中有少量的NaHCO3固體，除去NaHCO3固體選用的最好方法是

A、加入氫氧化鈉     B、 通入CO2氣體   C、加熱灼燒     D、加入鹽酸

 

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