Question

對于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• B、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• D、通入少量HCl，c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A．根據(jù)氯化銨溶液中的物料守恒進行判斷；
B．銨根離子只是部分水解，銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度；
C．氯化銨溶液顯示堿性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則c（NH₄⁺）+c（OH^-）＜c（Cl^-）+c（H⁺）；
D．加入少量氯化氫，溶液中氯離子濃度增大，由于溶液中氫離子濃度增大，抑制了銨根離子的水解，則溶液中銨根離子濃度增大．

解答： 解：A．氯化銨溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故A正確；
B．由于銨根離子只有很少的部分水解，溶液顯示酸性，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．氯化銨溶液顯示堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則c（NH₄⁺）+c（OH^-）＜c（Cl^-）+c（H⁺），故C錯誤；
D．通入少量HCl，溶液中氯離子、氫離子濃度增大，由于氫離子濃度增大，抑制了銨根離子的水解，則溶液中銨根離子濃度增大，所以溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查鹽類的水解、離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于影響鹽類水解的因素的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，解題時結(jié)合影響鹽類水解的因素，以及溶液中物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等守恒關(guān)系解答該題．